Posted by : fauzan yafie Selasa, 04 April 2017

LARUTAN

FISIKA & KIMIA DASAR B

•Anggito Panjiarto

•Enriko Tuahta

•Fauzan Yafie M

•May Sindi Ayu

•Larutan adalah campuran yang bersifat homogen antara molekul, atom ataupun ion dari dua zat atau lebih.

•Disebut campuran karena susunannya atau komposisinya dapat berubah.

•Disebut homogen karena susunanya begitu seragam sehingga tidak dapat diamati adanya bagian-bagian yang berlainan, bahkan dengan mikroskop optis sekalipun.

Satuan konsentrasi

•Persentase (%) : jumlah gram zat terlarut dalam tiap 100 gram larutan.

•Fraksi mol (X) : perbandingan jumlah mol suatu zat dalam larutan terhadap jumlah mol seluruh zat dalam larutan.

•Kemolaran (M) : jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan.

•Kemolalan (m) : jumlah mol zat terlarut dalam tiap 1000 gram pelarut.

•Kenormalan (N) : jumlah zat terlarut dalam tiap liter larutan.

Rumus-rumus dasar

Elektrolit

•Definisi adalah zat yang jika dilarutkan ke dalam air akan terurai menjadi ion-ion (terionisasi), sehingga dapat menghantarkan listrik.

•Elektrolit kuat adalah zat yang dalam air akan terurai seluruhnya menjadi ion-ion (terionisasi sempurna)

•Elektrolit lemah adalah zat yang dalam air tidak seluruhnya terurai menjadi ion-ion (terionisasi sebagian)

Perbandingan

elektrolit

Elektrolit Kuat

•Asam-asam kuat ( asam halogen, HNO3, H2SO4 )

•Basa-basa kuat ( Basa alkali, Sr(OH)2, Ba(OH)2 )

•Hampir semua garam adalah elektrolit kuat

•Reaksinya berkesudahan (berlangsung sempurna ke arah kanan)

Elektrolit Lemah

•Asam –asam lainnya adalah asam-asam lemah.

•Basa-basa lainnya adalah basa-basa lemah.

•Garam yang tergolong elektrolit lemah adalah garam merkuri (II)

•Reaksinya kesetimbangan (elektrolit hanya terionisasi sebagian).

Lanjutan elektrolit

•Besaran lain untuk menentukan kekuatan elektrolit adalah DERAJAT IONISASI (α )

•α = mol zat yang terionisasi dibagi mol zat yang dilarutkan.

•Elektrolit kuat : α = 1

•Elektrolit lemah : 0 < α < 1

•Non Elektrolit : α = 0

Tekanan osmotik

Osmosis adalah peristiwa difusi atau perpindahan pelarut dari suatu larutan lebih encer atau pelarut murni ke larutan yang lebih pekat melalui membran semi-permeable.

Contoh:

•Mengalirnya air dan larutan lain dari dalam tanah ke pucuk pepohonan yang tinggi, karena di dalam sel tumbuh-tumbuhan terjadi tekanan osmotic sebesar 40-50 atm

•Larutan infus

GAMBARAN TEKANAN OSMOTIK